ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 2018

ΘΕΜΑ 1^ο
Να κυκλώσετε την σωστή απάντηση στις παρακάτω ερωτήσεις:
1.1.Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος:
α.ΝΗ₄Br           β.ΝΗ₃            γ.ΚClO₄          δ.ΝαΝΟ₂

1.2.Η συζυγής βάση του ιόντος  [Zn(H₂O)₆]²⁺ είναι το ιόν:
α.[Ζn(ΟΗ)(H₂O)₄]⁺                              β.[Zn(H₂O)₅]²⁺
γ.[Zn(H₃O)(H₂O)₅]³⁺                           δ.[Zn(OH)(H₂O)₅]⁺

1.3.Σε ποια από τις παρακάτω περιπτώσεις έχουμε επίδραση κοινού ιόντος;
α.ΝαΟΗ-CH₃COONa           β.HCl-KCl
γ.NH₄Cl-NH₄Br                      δ.HClO₄-NaClO₄

1.4. Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο υδατικά διαλύματα, που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε υδατικό διάλυμα με pH = 3 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:
α. μπλε.                                     β. κίτρινο.
γ. ενδιάμεσο (πράσινο).         δ. δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη.

1.5. Από τα παρακάτω ρυθμιστικά διαλύματα, περισσότερο βασικό είναι το:
α) ΝΗ₃ 0,1 Μ - ΝΗ₄Cl 0,2 M
β) ΝΗ₃ 0,1 Μ - ΝΗ₄Cl 0,1 M
γ) ΝΗ₃ 0,2 Μ - ΝΗ₄Cl 0,1 M
δ) ΝΗ₃ 0,2 Μ - ΝΗ₄Cl 0,2 M

ΘΕΜΑ 2^ο
2.1.Υδατικό διάλυμα Δ περιέχει CH₃NH₂ 0,2M και CH₃NH₃Cl 0,4M.
i)Να εξηγήσετε γιατί το Δ είναι ρυθμιστικό διάλυμα

ii)Το διάλυμα Δ αραιώνεται με νερό σε πενταπλάσιο όγκο.Να εξηγήσετε πώς μεταβάλλονται:

1.το pH του διαλύματος

2.ο βαθμός ιοντισμού

3.η ρυθμιστική ικανότητα

iii)Στο διάλυμα Δ προστίθεται: 1.ισχυρό οξύ και 2.ισχυρή βάση 

Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται
                                                                                                                                   

2.2.Σε διάλυμα ασθενούς βάσης προσθέτουμε ασθενές οξύ ΗΑ και γίνεται πλήρης εξουδετέρωση,χωρίς μεταβολή του όγκου της.Αν το τελικό διάλυμα έχει pH=7,
να υπολογίσετε την σταθερά ιοντισμού της βάσης Β.Δίνεται Κ_α=10^-5                                                                                         

2.3. Να εξηγήσετε γιατί η μεταβολή του pΗ του ογκομετρούμενου διαλύματος μεταξύ της προσθήκης όγκου πρότυπου διαλύματος α mL έως β mL είναι μικρή.  

2.4.Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας

i)Σε αραιά υδατικά διαλύματα η συγκέντρωση του Η₂Ο θεωρείται σταθερή και ίση με 55,5 Μ. (∆ίνεται: πυκνότητα Η₂Ο = 1 g/mL, Μr(Η₂Ο) = 18)

ii)Το pH υδατικού διαλύματος NaOH συγκέντρωσης 10^-8 Μ είναι 6

iii)Κατά την αραίωση ρυθμιστικού διαλύματος σε σχετικά μικρά όρια, το pH του διατηρείται αμετάβλητο.

iv)Σε υδατικό διάλυμα H₂SO₄ 0,1 M, η [Η₃Ο⁺]=0,2 Μ στους 25^ο C.

v) Σε διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικής βάσης Β, προσθέτουμε στερεό NaOH, χωρίς μεταβολή όγκου. Ο βαθμός ιοντισμού της βάσης Β θα αυξηθεί.

vi) Το pH του καθαρού νερού στους 80°C είναι μικρότερο του 7.

                                                                                                                                

2.5.Δίνεται ο πίνακας:

α.Να βρείτε τις τιμές Κb των συζυγών βάσεων. Δίνεται ότι η θερμοκρασία είναι 25ᵒC όπου Κ_b=10^-14                                                                                                                                                                         
β.Με βάση τον πίνακα να προβλέψετε προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η ισορροπία:

 Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας
                                                                                                                                   

2.6.Σε υδατικό διάλυμα οξέος ΗΑ με pΗ=2 προσθέτουμε αλάτι ΝαΑ χωρίς μεταβολή του όγκου  και του pH.Το ΗΑ είναι ισχυρό ή ασθενές; Na αιτιολογήσετε την απάντησή σας.                                                                                                         

ΘΕΜΑ 3^ο
Στο σχολικό εργαστήριο διαθέτουμε:
• Ξύδι του εμπορίου το οποίο είναι υδατικό διάλυμα αιθανικού οξέος 6% w/v (Διάλυμα Y1)
• Διάλυμα CΗ₃COONa 0,5 M (Διάλυμα Y2)
3.1. Να υπολογίσετε το pH του ξυδιού του εμπορίου (Υ1).
3.2. Σε 400 mL ξυδιού (Υ1) προσθέτουμε 4,8 g σκόνης Mg χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος που προκύπτει.
3.3. Ποιος είναι ο μέγιστος όγκος ρυθμιστικού διαλύματος με pH = 5 που μπορούμε να παρασκευάσουμε, αν στο εργαστήριο διαθέτουμε 1 L από το διάλυμα Υ1 και 1 L από το διάλυμα Υ2; 

3.4. Αναμιγνύουμε ίσους όγκους υδατικού διαλύματος CΗ₃COOΗ 1 Μ και υδατικού διαλύματος HCOOH. Στο τελικό διάλυμα που προκύπτει, έχουμε [Η₃Ο⁺] = 5·10⁻³ Μ. Να υπολογίσετε την αρχική συγκέντρωση του υδατικού διαλύματος ΗCOOH.
                                                                                                                                   Για όλα τα ερωτήματα δίνονται:
• Για το CΗ₃COOΗ: Κa = 10⁻⁵ και για το ΗCOOH: Κa = 2·10⁻⁴ • Κ_w = 10^-14 και
θ = 25^ο C
• Σχετικές ατομικές μάζες: C : 12, O : 16, H : 1, Mg : 24

ΘΕΜΑ 4^ο
Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:

διάλυμα Δ₁: ΝaOH 0,1 Μ     διάλυμα Δ₂: ΝΗ₄Cl 0,1 Μ

διάλυμα Δ₃: HCl 0,1 Μ

4.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας τα σύμβολα Δ₁, Δ₂, Δ₃ της Στήλης 1

και δίπλα σε κάθε σύμβολο τη σωστή τιμή pH από τη Στήλη 2 του

παρακάτω πίνακα (χωρίς αιτιολόγηση).

Στήλη 1	Στήλη 2 (pH)
Δ1: ΝaOH 0,1 Μ Δ2: ΝΗ4Cl 0,1 Μ Δ3: HCl 0,1 Μ	1 13 5

                                                                                                                                   

4.2. Να υπολογίσετε την τιμή της σταθεράς ιοντισμού K_b της ΝΗ₃.                           
                                                                                                                    

4.3. Σε 1,1 L του διαλύματος Δ₂ διαλύεται αέρια ΝΗ₃, οπότε προκύπτει

1,1 L ρυθμιστικού διαλύματος Δ₄ με pΗ=9. Να υπολογίσετε τα mol της

ΝΗ₃ που διαλύθηκε.                                                                                                                                   
                                                                                                                   

4.4. Στο διάλυμα Δ₄, όγκου 1,1 L, προστίθενται 0,9 L διαλύματος Δ₃.

Έτσι προκύπτει διάλυμα Δ₅ όγκου 2 L. Να υπολογίσετε το pH του

διαλύματος Δ₅.                                                                                                         

Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25°C, όπου Κ_w=10⁻¹⁴.

15 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ ΣΤΟ 6ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

1.Το ηλεκτρόνιο του υδρογόνου,  βρίσκεται στη 3^η διεγερμένη κατάσταση, η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για να  δημιουργηθεί το Η⁺ είναι:

α. Ε₁/9                  β.  -Ε₁/9             γ. -Ε₁/16              δ. Ε₁/16 

2. Αν η επίλυση της εξίσωσης Schrödinger για ένα ηλεκτρόνιο στη θέση Α έχει τιμή ψ= - 0,1 και στη θέση Β, ψ= 0,3, τότε η πιθανότητα να βρίσκεται το ηλεκτρόνιο στη θέση Α είναι:

α. Τριπλάσια από ότι στη θέση Β   
β. Υποτριπλάσια από ότι στη θέση Β

γ. Εξαπλάσια από ότι στη θέση Β
δ. Υποεννεαπλάσια από ότι στη θέση Β

3.Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που περιέχονται σε μια υποστιβάδα είναι:

α. n²                       β. 2n²               γ. 2l+1                 δ. 2(2l+1) 

4.Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 3px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών:

α.  (3,  1,    0,   +1)                   β.  (3,  2,  −1,  −½)

γ.  (3,  1,  −1,  +½)                    δ.  (3,  1,    1,  +½)

5.Για ένα στοιχείο το οποίο έχει στη θεμελιώδη του κατάσταση 5d ηλεκτρόνια ο μικρότερος ατομικός αριθμός που μπορεί να έχει είναι:

α. 23                 β. 25                          γ. 24                              δ. 29

6.Από τα ακόλουθα άτομα και ιόντα είναι παραμαγνητικό το:

α.  ₂₁Sc³⁺               β.  ₂₉Cu⁺                γ.  ₃₀Zn             δ. ₂₆Fe³⁺ 

7. Τέσσερα ηλεκτρόνια Α, Β, Γ και Δ ενός ατόμου έχουν την τετράδα των κβαντικών που δίνονται στα γράμματα που τα απεικονίζουν. Ποιο από αυτά τα ηλεκτρόνια έχει τη χαμηλότερη ενέργεια;

α. n = 3, l = 0, m_l = 0, m_s = -  ½

β. n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = - ½

γ. n = 3, l = 2, m_l = 0, m_s =+ ½   

δ. n = 4, l = 0, m_l = 0, m_s = + ½  

8. Το πολώνιο (₈₄Po) είναι ραδιενεργό στοιχείο με δομή: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴ είναι. Σε ποια ομάδα του Π.Π. ανήκει;
α) στη 2η               
β) στη 14η                 
γ) στη 16η               
δ) στη 18^η

9. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει  ιόν Μ³⁺, που  έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d. Το στοιχείο Μ είναι:

 α. ₂₃V                    β. ₂₅Mn                  γ. ₂₄Cr                δ. ₂₆Fe

 

10.Οι πρώτες ενέργειες ιοντισμού πέντε στοιχείων με διαδοχικούς ατομικούς   αριθμούς είναι:  A, B, Γ, Δ, Ε kJ/mol 1000, 1251, 1521, 496, 738 .Ο χημικός τύπος της ένωσης μεταξύ των Α και Δ είναι: 

α. ΔΑ₂                     β. ΔΑ                       γ. Δ₂Α                 δ. Δ₂Α₃ 

11. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού του ₁₂Mg είναι 1450 kJ/mol. Η δεύτερη ενέργεια  ιοντισμού του ₁₁Να είναι:   

α. 1450 kJ/mol      β. 650 kJ/mol       γ. 4562 kJ/mol    δ.250 kJ/mol 

12.Για το μέγεθος (ακτίνες) των ακόλουθων ατόμων και ιόντων

 ισχύει: 

α.  ₈Ο^2‐>₁₀Νe>₁₃Al³⁺         β.  ₁₃Al³⁺ >₁₂Mg²⁺>₁₁Na⁺   

γ.  ₁₀Νe>₉F^‐>₈Ο^2‐              δ.  ₈Ο^2‐<₁₀Νe<₁₃Al³⁺     

13. Η ηλεκτρονιακή δομή στοιχείου που βρίσκεται στην 5η περίοδο και στην 15η ομάδα είναι:
α. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 5p³
β. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰5s²  5p⁵
γ. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p³
δ. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁵

14.Ποια ηλεκτρονιακή δομή είναι σωστή για το ιόν ₂₆Fe³⁺;
α. [Ar]4s¹3d⁵
β. [Ar]4s²3d³
γ. [Ar]4s¹3d⁴
δ. [Ar]3d⁵

15.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία έχει την μεγαλύτερη 2η ενέργεια ιοντισμού;

α. ₂He                    β. ₃Li                  γ. ₉F                   δ. ₅₃I 

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας 

Τζικόπουλος-Βαρδούλη

Τοπάλη 79 Βόλος

Άσκηση Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου

Σώμα μάζας m βρίσκεται ακίνητο πάνω σε λείο τραπέζι ύψους H.Το σώμα λόγω έκρηξης διασπάται σε δύο κομμάτια μαζών m₁= 2m₂ τα οποία αποκτούν ταχύτητες αντίστοιχα υ₁,υ₂.Το μήκος του τραπεζιού είναι L.Να βρεθούν:

Α.Σε ποια θέση του τραπεζιού πρέπει να βρίσκεται αρχικά το σώμα μάζας m ώστε τα δυο κομμάτια να εγκαταλείψουν ταυτόχρονα το τραπέζι.

Β.Η ποσότητα της ενέργειας που απελευθερώθηκε κατά την έκρηξη αν το 80% αυτής μετατράπηκε σε κινητική ενέργεια των κομματιών.
Γ.Η μεταβολή της ορμής του κάθε κομματιού.
Δ.Η οριζόντια απόσταση τους όταν φτάσουν στο έδαφος
Ε. Η μεταβολή της ορμής του σώματος m₂ κατά την κίνησή του από το χείλος του τραπεζιού μέχρι το έδαφος.
Αντιστάσεις αμελητέες. Αριθμητική εφαρμογή L=6m,H=0,2m g=10m/s² ,m=3kgr.

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας
Τζικόπουλος-Βαρδούλη
Τοπάλη 79 Βόλος

25 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ

1.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία είναι μονατομικό:

α. χλώριο Cl   β. άζωτο Ν   γ. ήλιο Ηe   δ. οξυγόνο Ο

2.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία είναι διατομικό;

α)νάτριο(Να)               β)κάλιο(Κ)         

γ)άζωτο(Ν)                  δ)νέον (Νe)

3.Ποιος από τους επόμενους τύπους παριστάνει το μόριο χημικής ένωσης;

α. HCl          β.S^2-            γ.P₄                δ.Fe

4.Ένα σωματίδιο έχει 13 πρωτόνια,14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια

Το σωματίδιο αυτό είναι     :

α. άτομο            β. κατιόν             γ. ανιόν

5.Το κατιόν ₂₄⁵²Cr³⁺ περιέχει:

α. 24 p, 24n ,24 e                    β. 21 p, 31n ,21 e

γ. 24 p, 28n ,24 e                    δ. 24 p, 28n ,21 e

6. Ο αριθμός οξείδωσης του Cr στο Cr₂O₇^2- είναι:
α. 12                β.3             γ. 7                 δ. 6

7. Από τις ακόλουθες χημικές ενώσεις είναι οπωσδήποτε στερεή η:
α. Η₂S                                 β. ZnO
γ. Ν₂                                    δ. SO₃

8.Το στοιχείο ₁₂Σ έχει ίδιες ιδιότητες με το:
α. ₈X            β. ₂Ψ           γ.₁₇Ζ              δ. ₂₀Ω

9. Πολωμένο ομοιοπολικό δεσμό με οξυγόνο (₈Ο) σχηματίζει το στοιχείο:
α. ₁₆Χ            β. ₈Ψ          γ. ₂₀Ζ            δ. ₁₀Ω

10. Η αντίδραση του ασβεστίου με το νερό στις συνήθεις συνθήκες περιγράφεται από τη χημική εξίσωση:
α. Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂
β. Ca+H₂O→CaOH+1/2H₂
γ. Ca+H₂O→CaO +H₂
δ. Ca+2H₂O→CaO₂+ 2H₂

11. Από τις ακόλουθες χημικές εξισώσεις αναπαριστά οξειδοαναγωγική αντίδραση η:
α. CaCO₃→CaO +CO₂
β. KClO₃ →KCl +3/2O₂
γ. Ca(OH)₂+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+2H₂O
δ. 2NH₃+H₂S→(NH₄)₂S

12.Το τρίτο αλκάλιο έχει ατομικό αριθμό:
α. 19            β.11           γ. 21             δ. 17

13. Από τα επόμενα στοιχεία (Σ) σχηματίζει με το υδρογόνο (₁Η) ιοντική ένωση με χημικό τύπο ΣΗ₂ το:
α. ₈O           β. ₂₀Ca         γ. ₁₁Na         δ.  ₁₆Δ

14.Το ιόν ²⁷₁₃Al³⁺ περιέχει:
α. 13 πρωτόνια, 24 νετρόνια και 13 ηλεκτρόνια
β. 13 πρωτόνια, 27 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια
γ. 13 πρωτόνια, 14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια
δ. 13 πρωτόνια, 14 νετρόνια και 16 ηλεκτρόνια

15.Το στοιχείο Α ανήκει στη 2η ομάδα και τη 3η περίοδο. Το στοιχείο Β ανήκει στην 16η ομάδα και την 3η περίοδο. Ο χημικός τύπος της ένωσης μεταξύ των Α και Β είναι:
α. AB            β. AB₂           γ.AB₂        δ. AB₃

16.Το θείο ₁₆S βρίσκεται σε διαφορετικές αλλοτροπικές μορφές και απαντά ως οκτοατομικό μόριο S₈ στο οποίο ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι:
α. 8               β.2               γ. 0           δ. 16

17.Ορισμένη ποσότητα ανθρακικού αμμωνίου χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το 1ο μέρος αντιδρά με υδροχλώριο και εκλύεται αέριο Α. Το 2ο μέρος αντιδρά με υδροξείδιο του καλίου και εκλύεται αέριο Β. Τα Α και Β είναι αντίστοιχα:
α. υδρογόνο - αμμωνία
β. διοξείδιο του άνθρακα - αμμωνία
γ. υδρογόνο – διοξείδιο του άνθρακα
δ. διοξείδιο του άνθρακα – υδρογόνο

18. Το ζευγάρι ουσιών οι οποίες είναι δυνατόν να είναι ταυτόχρονα διαλυμένες σε ένα διάλυμα είναι:
α.ΝαΟΗ, ΝΗ₄Cl
β.NH₃, NH₄Cl
γ. HCl, Al(OH)₃
δ.H₃PO₄, CaCO₃

19. Από τα μέταλλα: K, Ca, Fe, Ag αντιδρούν με H₂O και παράγουν βάσεις τα:
α. K, Ca, Fe
β. K, Ca
γ. K
δ. όλα

20.Το στοιχείο Χ βρίσκεται στην 4η περίοδο και την 1η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα και έχει ένα νετρόνιο περισσότερο από τα πρωτόνιά του.
i) Ο ατομικός αριθμός του Χ είναι:
α. 11            β. 19            γ. 39            δ. 23

ii) O μαζικός αριθμός του Χ είναι:
α. 23            β. 38             γ. 39           δ. 41

iii) Το Χ είναι:
α. αλογόνο               β. διατομικό αμέταλλο
γ. ευγενές αέριο        δ. αλκάλιο

iv) Ο αριθμός οξείδωσης του Χ στις χημικές ενώσεις που σχηματίζει είναι:
α. +1             β. +2           γ. -1              δ. +/- 1

v) Ο δεσμός που σχηματίζει το Χ με το ₁₇Cl είναι:
α. πολωμένος ομοιοπολικός
β.μη πολικός ομοιοπολικός
γ. ιοντικός
δ. ημιπολικός

vi) Οι ηλεκτρονικοί τύποι των ενώσεων του Χ με χλώριο και οξυγόνο αντίστοιχα είναι:
α. ΧCl₂, XO
β. XCl₃, X₂O₃
γ. XCl, X₂O
δ. ΧCl, XO

21. Η χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ του ₁₉Κ και του ₁₆S ονομάζεται: α. θειικό κάλιο                          β.θειούχο κάλιο
γ.θειώδες κάλιο                     δ.καλιούχο θείο

22. Η αντίδραση Zn + αραιό H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ πραγματοποιείται ,διότι:
α. Είναι αντίδραση εξουδετέρωσης
β. Εκλύεται αέριο υδρογόνο
γ. Χρησιμοποιούμε θειικό οξύ
δ. Ο ψευδάργυρος είναι δραστικότερος του υδρογόνου

23. Η στιβάδα με n=3 (Μ), όταν είναι εξωτερική στιβάδα μπορεί να έχει το πολύ μέχρι:
α. 2 ηλεκτρόνια                    β. 8 ηλεκτρόνια
γ. 18 ηλεκτρόνια                   δ. 32 ηλεκτρόνια

24. Τα χημικά στοιχεία ₇Α, ₁₂Δ και ₁₉Θ ανήκουν αντίστοιχα στις ομάδες του Περιοδικού Πίνακα:
α. 2^η , 3^η  , 4^η                            β. 15^η  ,2^η  ,1^η
γ.  5^η  , 2^η  ,9^η                           δ. 17^η  ,12^η  , 9^η

25. Ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Ε στην ένωση με χημικό τύπο MgEO₄ είναι:
α. +2         β. +4          γ. +6          δ. +8

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας

Τζικόπουλος-Βαρδούλη

Τοπάλη 79

Βόλος

Linus Pauling

Σαν σήμερα στις 30 Οκτωβρίου του 1954 απονεμήθηκε στον Linus Pauling το βραβείο Nobel Χημείας για την έρευνά του στη φύση του χημικού δεσμού.

O Pauling τιμήθηκε και με το Nobel Ειρήνης το 1962 για την ακτιβιστική του δράση ενάντια στα πυρηνικά όπλα.
Θεωρείται ο σπουδαιότερος χημικός μετά τον Antoin Lavoisier

Ευγενή Αέρια

Σαν σήμερα στις 2 Οκτωβρίου 1852, γεννήθηκε στη Γλασκώβη ο
Βρετανός χημικός William Ramsay,ο οποίος ανακάλυψε τα
ευγενή αέρια He, Ne, Ar, Kr και Xe.
Για το λόγο αυτό τιμήθηκε με το Nobel Χημείας το 1904.
Η ανακάλυψή του αυτή( μαζί με τον συνάδελφό του Lord Rayleigh
που κέρδισε το Nobel Φυσικής το ίδιο έτος) οδήγησε στη δημιουργία
μιας νέας ομάδας στον Π.Π. Τα ευγενή αέρια καταλαμβάνουν την
τελευταία ομάδα (18^η) του Περιοδικού Πίνακα.

Η ομάδα αυτή αποτελείται από τα στοιχεία Ήλιον (He), Νέον (Ne), 

Αργό (Ar),  Κρυπτό (Kr), Ξένον (Xe) και Ραδόνιο (Rn).

Eίναι όλα αμέταλλα και σε θερμοκρασία δωματίου είναι
άχρωμα αέρια

Αποτελούν το 1% του ατμοσφαιρικού αέρα.

Το Ne, Ar, Kr και Xe μπορούν να απομονωθούν από
υγροποιημένο αέρα με κλασματική απόσταξη
(Το He σε μικρότερες ποσότητες ενώ το Rn από αλάτι του ράδιου)

Δείτε εδώ τις χρήσεις τους