ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 2018

ΘΕΜΑ 1^ο
Να κυκλώσετε την σωστή απάντηση στις παρακάτω ερωτήσεις:
1.1.Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος:
α.ΝΗ₄Br           β.ΝΗ₃            γ.ΚClO₄          δ.ΝαΝΟ₂

1.2.Η συζυγής βάση του ιόντος  [Zn(H₂O)₆]²⁺ είναι το ιόν:
α.[Ζn(ΟΗ)(H₂O)₄]⁺                              β.[Zn(H₂O)₅]²⁺
γ.[Zn(H₃O)(H₂O)₅]³⁺                           δ.[Zn(OH)(H₂O)₅]⁺

1.3.Σε ποια από τις παρακάτω περιπτώσεις έχουμε επίδραση κοινού ιόντος;
α.ΝαΟΗ-CH₃COONa           β.HCl-KCl
γ.NH₄Cl-NH₄Br                      δ.HClO₄-NaClO₄

1.4. Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο υδατικά διαλύματα, που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε υδατικό διάλυμα με pH = 3 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:
α. μπλε.                                     β. κίτρινο.
γ. ενδιάμεσο (πράσινο).         δ. δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη.

1.5. Από τα παρακάτω ρυθμιστικά διαλύματα, περισσότερο βασικό είναι το:
α) ΝΗ₃ 0,1 Μ - ΝΗ₄Cl 0,2 M
β) ΝΗ₃ 0,1 Μ - ΝΗ₄Cl 0,1 M
γ) ΝΗ₃ 0,2 Μ - ΝΗ₄Cl 0,1 M
δ) ΝΗ₃ 0,2 Μ - ΝΗ₄Cl 0,2 M

ΘΕΜΑ 2^ο
2.1.Υδατικό διάλυμα Δ περιέχει CH₃NH₂ 0,2M και CH₃NH₃Cl 0,4M.
i)Να εξηγήσετε γιατί το Δ είναι ρυθμιστικό διάλυμα

ii)Το διάλυμα Δ αραιώνεται με νερό σε πενταπλάσιο όγκο.Να εξηγήσετε πώς μεταβάλλονται:

1.το pH του διαλύματος

2.ο βαθμός ιοντισμού

3.η ρυθμιστική ικανότητα

iii)Στο διάλυμα Δ προστίθεται: 1.ισχυρό οξύ και 2.ισχυρή βάση 

Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται
                                                                                                                                   

2.2.Σε διάλυμα ασθενούς βάσης προσθέτουμε ασθενές οξύ ΗΑ και γίνεται πλήρης εξουδετέρωση,χωρίς μεταβολή του όγκου της.Αν το τελικό διάλυμα έχει pH=7,
να υπολογίσετε την σταθερά ιοντισμού της βάσης Β.Δίνεται Κ_α=10^-5                                                                                         

2.3. Να εξηγήσετε γιατί η μεταβολή του pΗ του ογκομετρούμενου διαλύματος μεταξύ της προσθήκης όγκου πρότυπου διαλύματος α mL έως β mL είναι μικρή.  

2.4.Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας

i)Σε αραιά υδατικά διαλύματα η συγκέντρωση του Η₂Ο θεωρείται σταθερή και ίση με 55,5 Μ. (∆ίνεται: πυκνότητα Η₂Ο = 1 g/mL, Μr(Η₂Ο) = 18)

ii)Το pH υδατικού διαλύματος NaOH συγκέντρωσης 10^-8 Μ είναι 6

iii)Κατά την αραίωση ρυθμιστικού διαλύματος σε σχετικά μικρά όρια, το pH του διατηρείται αμετάβλητο.

iv)Σε υδατικό διάλυμα H₂SO₄ 0,1 M, η [Η₃Ο⁺]=0,2 Μ στους 25^ο C.

v) Σε διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικής βάσης Β, προσθέτουμε στερεό NaOH, χωρίς μεταβολή όγκου. Ο βαθμός ιοντισμού της βάσης Β θα αυξηθεί.

vi) Το pH του καθαρού νερού στους 80°C είναι μικρότερο του 7.

                                                                                                                                

2.5.Δίνεται ο πίνακας:

α.Να βρείτε τις τιμές Κb των συζυγών βάσεων. Δίνεται ότι η θερμοκρασία είναι 25ᵒC όπου Κ_b=10^-14                                                                                                                                                                         
β.Με βάση τον πίνακα να προβλέψετε προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η ισορροπία:

 Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας
                                                                                                                                   

2.6.Σε υδατικό διάλυμα οξέος ΗΑ με pΗ=2 προσθέτουμε αλάτι ΝαΑ χωρίς μεταβολή του όγκου  και του pH.Το ΗΑ είναι ισχυρό ή ασθενές; Na αιτιολογήσετε την απάντησή σας.                                                                                                         

ΘΕΜΑ 3^ο
Στο σχολικό εργαστήριο διαθέτουμε:
• Ξύδι του εμπορίου το οποίο είναι υδατικό διάλυμα αιθανικού οξέος 6% w/v (Διάλυμα Y1)
• Διάλυμα CΗ₃COONa 0,5 M (Διάλυμα Y2)
3.1. Να υπολογίσετε το pH του ξυδιού του εμπορίου (Υ1).
3.2. Σε 400 mL ξυδιού (Υ1) προσθέτουμε 4,8 g σκόνης Mg χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος που προκύπτει.
3.3. Ποιος είναι ο μέγιστος όγκος ρυθμιστικού διαλύματος με pH = 5 που μπορούμε να παρασκευάσουμε, αν στο εργαστήριο διαθέτουμε 1 L από το διάλυμα Υ1 και 1 L από το διάλυμα Υ2; 

3.4. Αναμιγνύουμε ίσους όγκους υδατικού διαλύματος CΗ₃COOΗ 1 Μ και υδατικού διαλύματος HCOOH. Στο τελικό διάλυμα που προκύπτει, έχουμε [Η₃Ο⁺] = 5·10⁻³ Μ. Να υπολογίσετε την αρχική συγκέντρωση του υδατικού διαλύματος ΗCOOH.
                                                                                                                                   Για όλα τα ερωτήματα δίνονται:
• Για το CΗ₃COOΗ: Κa = 10⁻⁵ και για το ΗCOOH: Κa = 2·10⁻⁴ • Κ_w = 10^-14 και
θ = 25^ο C
• Σχετικές ατομικές μάζες: C : 12, O : 16, H : 1, Mg : 24

ΘΕΜΑ 4^ο
Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:

διάλυμα Δ₁: ΝaOH 0,1 Μ     διάλυμα Δ₂: ΝΗ₄Cl 0,1 Μ

διάλυμα Δ₃: HCl 0,1 Μ

4.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας τα σύμβολα Δ₁, Δ₂, Δ₃ της Στήλης 1

και δίπλα σε κάθε σύμβολο τη σωστή τιμή pH από τη Στήλη 2 του

παρακάτω πίνακα (χωρίς αιτιολόγηση).

Στήλη 1	Στήλη 2 (pH)
Δ1: ΝaOH 0,1 Μ Δ2: ΝΗ4Cl 0,1 Μ Δ3: HCl 0,1 Μ	1 13 5

                                                                                                                                   

4.2. Να υπολογίσετε την τιμή της σταθεράς ιοντισμού K_b της ΝΗ₃.                           
                                                                                                                    

4.3. Σε 1,1 L του διαλύματος Δ₂ διαλύεται αέρια ΝΗ₃, οπότε προκύπτει

1,1 L ρυθμιστικού διαλύματος Δ₄ με pΗ=9. Να υπολογίσετε τα mol της

ΝΗ₃ που διαλύθηκε.                                                                                                                                   
                                                                                                                   

4.4. Στο διάλυμα Δ₄, όγκου 1,1 L, προστίθενται 0,9 L διαλύματος Δ₃.

Έτσι προκύπτει διάλυμα Δ₅ όγκου 2 L. Να υπολογίσετε το pH του

διαλύματος Δ₅.                                                                                                         

Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25°C, όπου Κ_w=10⁻¹⁴.