25 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ

1.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία είναι μονατομικό:

α. χλώριο Cl   β. άζωτο Ν   γ. ήλιο Ηe   δ. οξυγόνο Ο

2.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία είναι διατομικό;

α)νάτριο(Να)               β)κάλιο(Κ)         

γ)άζωτο(Ν)                  δ)νέον (Νe)

3.Ποιος από τους επόμενους τύπους παριστάνει το μόριο χημικής ένωσης;

α. HCl          β.S^2-            γ.P₄                δ.Fe

4.Ένα σωματίδιο έχει 13 πρωτόνια,14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια

Το σωματίδιο αυτό είναι     :

α. άτομο            β. κατιόν             γ. ανιόν

5.Το κατιόν ₂₄⁵²Cr³⁺ περιέχει:

α. 24 p, 24n ,24 e                    β. 21 p, 31n ,21 e

γ. 24 p, 28n ,24 e                    δ. 24 p, 28n ,21 e

6. Ο αριθμός οξείδωσης του Cr στο Cr₂O₇^2- είναι:
α. 12                β.3             γ. 7                 δ. 6

7. Από τις ακόλουθες χημικές ενώσεις είναι οπωσδήποτε στερεή η:
α. Η₂S                                 β. ZnO
γ. Ν₂                                    δ. SO₃

8.Το στοιχείο ₁₂Σ έχει ίδιες ιδιότητες με το:
α. ₈X            β. ₂Ψ           γ.₁₇Ζ              δ. ₂₀Ω

9. Πολωμένο ομοιοπολικό δεσμό με οξυγόνο (₈Ο) σχηματίζει το στοιχείο:
α. ₁₆Χ            β. ₈Ψ          γ. ₂₀Ζ            δ. ₁₀Ω

10. Η αντίδραση του ασβεστίου με το νερό στις συνήθεις συνθήκες περιγράφεται από τη χημική εξίσωση:
α. Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂
β. Ca+H₂O→CaOH+1/2H₂
γ. Ca+H₂O→CaO +H₂
δ. Ca+2H₂O→CaO₂+ 2H₂

11. Από τις ακόλουθες χημικές εξισώσεις αναπαριστά οξειδοαναγωγική αντίδραση η:
α. CaCO₃→CaO +CO₂
β. KClO₃ →KCl +3/2O₂
γ. Ca(OH)₂+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+2H₂O
δ. 2NH₃+H₂S→(NH₄)₂S

12.Το τρίτο αλκάλιο έχει ατομικό αριθμό:
α. 19            β.11           γ. 21             δ. 17

13. Από τα επόμενα στοιχεία (Σ) σχηματίζει με το υδρογόνο (₁Η) ιοντική ένωση με χημικό τύπο ΣΗ₂ το:
α. ₈O           β. ₂₀Ca         γ. ₁₁Na         δ.  ₁₆Δ

14.Το ιόν ²⁷₁₃Al³⁺ περιέχει:
α. 13 πρωτόνια, 24 νετρόνια και 13 ηλεκτρόνια
β. 13 πρωτόνια, 27 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια
γ. 13 πρωτόνια, 14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια
δ. 13 πρωτόνια, 14 νετρόνια και 16 ηλεκτρόνια

15.Το στοιχείο Α ανήκει στη 2η ομάδα και τη 3η περίοδο. Το στοιχείο Β ανήκει στην 16η ομάδα και την 3η περίοδο. Ο χημικός τύπος της ένωσης μεταξύ των Α και Β είναι:
α. AB            β. AB₂           γ.AB₂        δ. AB₃

16.Το θείο ₁₆S βρίσκεται σε διαφορετικές αλλοτροπικές μορφές και απαντά ως οκτοατομικό μόριο S₈ στο οποίο ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι:
α. 8               β.2               γ. 0           δ. 16

17.Ορισμένη ποσότητα ανθρακικού αμμωνίου χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το 1ο μέρος αντιδρά με υδροχλώριο και εκλύεται αέριο Α. Το 2ο μέρος αντιδρά με υδροξείδιο του καλίου και εκλύεται αέριο Β. Τα Α και Β είναι αντίστοιχα:
α. υδρογόνο - αμμωνία
β. διοξείδιο του άνθρακα - αμμωνία
γ. υδρογόνο – διοξείδιο του άνθρακα
δ. διοξείδιο του άνθρακα – υδρογόνο

18. Το ζευγάρι ουσιών οι οποίες είναι δυνατόν να είναι ταυτόχρονα διαλυμένες σε ένα διάλυμα είναι:
α.ΝαΟΗ, ΝΗ₄Cl
β.NH₃, NH₄Cl
γ. HCl, Al(OH)₃
δ.H₃PO₄, CaCO₃

19. Από τα μέταλλα: K, Ca, Fe, Ag αντιδρούν με H₂O και παράγουν βάσεις τα:
α. K, Ca, Fe
β. K, Ca
γ. K
δ. όλα

20.Το στοιχείο Χ βρίσκεται στην 4η περίοδο και την 1η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα και έχει ένα νετρόνιο περισσότερο από τα πρωτόνιά του.
i) Ο ατομικός αριθμός του Χ είναι:
α. 11            β. 19            γ. 39            δ. 23

ii) O μαζικός αριθμός του Χ είναι:
α. 23            β. 38             γ. 39           δ. 41

iii) Το Χ είναι:
α. αλογόνο               β. διατομικό αμέταλλο
γ. ευγενές αέριο        δ. αλκάλιο

iv) Ο αριθμός οξείδωσης του Χ στις χημικές ενώσεις που σχηματίζει είναι:
α. +1             β. +2           γ. -1              δ. +/- 1

v) Ο δεσμός που σχηματίζει το Χ με το ₁₇Cl είναι:
α. πολωμένος ομοιοπολικός
β.μη πολικός ομοιοπολικός
γ. ιοντικός
δ. ημιπολικός

vi) Οι ηλεκτρονικοί τύποι των ενώσεων του Χ με χλώριο και οξυγόνο αντίστοιχα είναι:
α. ΧCl₂, XO
β. XCl₃, X₂O₃
γ. XCl, X₂O
δ. ΧCl, XO

21. Η χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ του ₁₉Κ και του ₁₆S ονομάζεται: α. θειικό κάλιο                          β.θειούχο κάλιο
γ.θειώδες κάλιο                     δ.καλιούχο θείο

22. Η αντίδραση Zn + αραιό H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ πραγματοποιείται ,διότι:
α. Είναι αντίδραση εξουδετέρωσης
β. Εκλύεται αέριο υδρογόνο
γ. Χρησιμοποιούμε θειικό οξύ
δ. Ο ψευδάργυρος είναι δραστικότερος του υδρογόνου

23. Η στιβάδα με n=3 (Μ), όταν είναι εξωτερική στιβάδα μπορεί να έχει το πολύ μέχρι:
α. 2 ηλεκτρόνια                    β. 8 ηλεκτρόνια
γ. 18 ηλεκτρόνια                   δ. 32 ηλεκτρόνια

24. Τα χημικά στοιχεία ₇Α, ₁₂Δ και ₁₉Θ ανήκουν αντίστοιχα στις ομάδες του Περιοδικού Πίνακα:
α. 2^η , 3^η  , 4^η                            β. 15^η  ,2^η  ,1^η
γ.  5^η  , 2^η  ,9^η                           δ. 17^η  ,12^η  , 9^η

25. Ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Ε στην ένωση με χημικό τύπο MgEO₄ είναι:
α. +2         β. +4          γ. +6          δ. +8

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας

Τζικόπουλος-Βαρδούλη

Τοπάλη 79

Βόλος