ΣΥΝΔΥΑΣΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ

Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ (Δ₁) έχει όγκο 200ml και συγκέντρωση C₁ (M). Στο διάλυμα Δ₁ διαβιβάζουμε 0,02 mol αερίου Cl₂ οπότε πραγματοποιείται η παρακάτω μη ισοσταθμισμένη οξειδοαναγωγική αντίδραση: 

                           Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Μετά την αντίδραση προκύπτει διάλυμα (Δ₂) όγκου 200ml το οποίο έχει
pH = 13.
Δ1.Να βρείτε το οξειδωτικό και το αναγωγικό σώμα και να ισοσταθμίσετε την παραπάνω οξειδοαναγωγική αντίδραση
Δ2.Να βρείτε τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ₁.
Δ3.Να βρείτε τις συγκεντρώσεις όλων των ιόντων στο διάλυμα Δ₂ και το βαθμό ιοντισμού του ιόντος ClO^- στο διάλυμα αυτό.
Δ4.Στο διάλυμα Δ₂ προσθέτουμε, χωρίς μεταβολή του όγκου του 0,03 mol αέριο HCl,οπότε προκύπτει διάλυμα (Δ₃) .Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ₃
Δ5.Δίνεται η ισορροπία:
             HCOO^- + CH₃NH₃⁺  ⇋  HCOOH + CH₃NH₂
Nα προσδιορίσετε προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η παραπάνω ισορροπία.
Δ6.Να προσδιορίσετε το διάλυμα άλατος  που θα προκύψει από την πλήρη εξουδετέρωση του ΗCOOH με την CH₃NH₂ αν θα είναι όξινο,βασικό ή ουδέτερο
Δίνεται ότι: Όλα τα υδατικά διαλύματα έχουν θερμοκρασία 25^ο C, όπου K_w = 10^-14.  Για το HClO:  K_α=10^-8      Κ_αHCOOH=2.10^-4 και      Κ_bCH₃NH₂=10^-4