Διαγώνισμα στον Περιοδικό Πίνακα Α΄Λυκείου

ΘΕΜΑ Α

Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Α1. Ποιο από τα επόμενα χημικά στοιχεία ανήκει στην VIA (16η) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα;

α. ₈Ο

β. ₁₂Mg

γ. ₁₆S

δ. ₃₄Se

Α2.Το ιόν  ¹⁵₇Σ^3- έχει:

α. 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια

β. 15 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια

γ. 7 πρωτόνια και 10 ηλεκτρόνια

δ. 8 νετρόνια και 2 ηλεκτρόνια

Α3.Χημικό στοιχείο έχει μαζικό αριθμό 37 και στον πυρήνα του υπάρχουν 3 πρωτόνια λιγότερα από τα νετρόνια. Το στοιχείο αυτό είναι:

α.αλκάλιο       

β.αλκαλική γαία       

γ.αλογόνο    

δ.ευγενές αέριο

Α4.Ο τύπος 2n² δείχνει το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων:

α.σε κάθε στιβάδα

β.στην προτελευταία στιβάδα

γ.σε καθεμιά από τις στιβάδες Κ, L , Μ και Ν

δ.στην τελευταία στιβάδα

Α5.α στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν σε ποια περίοδο ανήκουν;

α. 5^η          β.2^η            γ.4^η               δ.7^η 

ΘΕΜΑ Β.

Β1.Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

α. ₁₈Ar και ₁₃Αl

β. ₁₈Ar και ₁₀Νe

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες  χημικές ιδιότητες                 Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας                       

Β2. Δίνονται: χλώριο, ₁₇Cl ,ασβέστιο, ₂₀Ca, βρώμιο ₃₅Βr και αρσενικό ₃₃Αs .Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα αυτά.                                                         

Β3.Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Για τις ενέργειες Ε_Μ και Ε_L των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_L < Ε_M

β.Το άτομο του πρώτου στοιχείου στην κάθε περίοδο έχει στην εξωτερική του στοιβάδα ένα ηλεκτρόνιο.
                                                           
γ.Οι αλκαλικές γαίες έχουν στην εξωτερική τους στοιβάδα 2 ηλεκτρόνια
                                                                      

δ.Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε καθορισμένες επιτρεπόμενες τροχιές 
  
ε.Το ηλεκτρόνιο έχει τη μέγιστη ενέργεια όταν βρίσκεται στην πλησιέστερη στον πυρήνα στιβάδα 

στ.Το ₂He έχει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα γι΄αυτό ανήκει στην ΙΙ ομάδα
                                                                                      ζ.Σύμφωνα με τον περιοδικό νόμο του Μoseley οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού              
η.Δεν υπάρχει η έννοια του μορίου στον ιοντικό δεσμό

θ.Το ₁₉Κ⁺ και το ₁₇Cl^- είναι ισοηλεκτρονιακά                              

ΘΕΜΑ Γ

Να συμπληρώσετε τα κενά στις παρακάτω προτάσεις:

1. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του ₁₉K και του φθορίου, ₉F, ιοντικός ή ομοιοπολικός; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού.

2. Δίνονται: υδρογόνο, ₁H, άζωτο, ₇N
α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου.
β) Να αναφέρετε το είδος των δεσμών (ιοντικός ή ομοιοπολικός) μεταξύ ατόμων υδρογόνου και αζώτου στη χημική ένωση ΝΗ₃.
γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των δεσμών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χημικής ένωση

3. Ο αριθµός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ενός στοιχείου συµπίπτει µε .............................. του Π.Π., ενώ ο αριθµός των στιβάδων  συµπίπτει µε ................................ που βρίσκεται το στοιχείο αυτό στον Π.Π

4. Τα στοιχεία που έχουν συµπληρωµένη τη στιβάδα σθένους ονοµάζονται ..................... και ανήκουν στην ........................ οµάδα του Π.Π.

5.Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα:

	Κ	L	M	N	Oμάδα	Περίοδο
16S
19K
33As

                                                                          

    Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας
             Τοπάλη 79 Βόλος