15 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ ΣΤΟ 6ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

1.Το ηλεκτρόνιο του υδρογόνου,  βρίσκεται στη 3^η διεγερμένη κατάσταση, η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για να  δημιουργηθεί το Η⁺ είναι:

α. Ε₁/9                  β.  -Ε₁/9             γ. -Ε₁/16              δ. Ε₁/16 

2. Αν η επίλυση της εξίσωσης Schrödinger για ένα ηλεκτρόνιο στη θέση Α έχει τιμή ψ= - 0,1 και στη θέση Β, ψ= 0,3, τότε η πιθανότητα να βρίσκεται το ηλεκτρόνιο στη θέση Α είναι:

α. Τριπλάσια από ότι στη θέση Β   
β. Υποτριπλάσια από ότι στη θέση Β

γ. Εξαπλάσια από ότι στη θέση Β
δ. Υποεννεαπλάσια από ότι στη θέση Β

3.Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που περιέχονται σε μια υποστιβάδα είναι:

α. n²                       β. 2n²               γ. 2l+1                 δ. 2(2l+1) 

4.Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 3px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών:

α.  (3,  1,    0,   +1)                   β.  (3,  2,  −1,  −½)

γ.  (3,  1,  −1,  +½)                    δ.  (3,  1,    1,  +½)

5.Για ένα στοιχείο το οποίο έχει στη θεμελιώδη του κατάσταση 5d ηλεκτρόνια ο μικρότερος ατομικός αριθμός που μπορεί να έχει είναι:

α. 23                 β. 25                          γ. 24                              δ. 29

6.Από τα ακόλουθα άτομα και ιόντα είναι παραμαγνητικό το:

α.  ₂₁Sc³⁺               β.  ₂₉Cu⁺                γ.  ₃₀Zn             δ. ₂₆Fe³⁺ 

7. Τέσσερα ηλεκτρόνια Α, Β, Γ και Δ ενός ατόμου έχουν την τετράδα των κβαντικών που δίνονται στα γράμματα που τα απεικονίζουν. Ποιο από αυτά τα ηλεκτρόνια έχει τη χαμηλότερη ενέργεια;

α. n = 3, l = 0, m_l = 0, m_s = -  ½

β. n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = - ½

γ. n = 3, l = 2, m_l = 0, m_s =+ ½   

δ. n = 4, l = 0, m_l = 0, m_s = + ½  

8. Το πολώνιο (₈₄Po) είναι ραδιενεργό στοιχείο με δομή: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴ είναι. Σε ποια ομάδα του Π.Π. ανήκει;
α) στη 2η               
β) στη 14η                 
γ) στη 16η               
δ) στη 18^η

9. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει  ιόν Μ³⁺, που  έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d. Το στοιχείο Μ είναι:

 α. ₂₃V                    β. ₂₅Mn                  γ. ₂₄Cr                δ. ₂₆Fe

 

10.Οι πρώτες ενέργειες ιοντισμού πέντε στοιχείων με διαδοχικούς ατομικούς   αριθμούς είναι:  A, B, Γ, Δ, Ε kJ/mol 1000, 1251, 1521, 496, 738 .Ο χημικός τύπος της ένωσης μεταξύ των Α και Δ είναι: 

α. ΔΑ₂                     β. ΔΑ                       γ. Δ₂Α                 δ. Δ₂Α₃ 

11. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού του ₁₂Mg είναι 1450 kJ/mol. Η δεύτερη ενέργεια  ιοντισμού του ₁₁Να είναι:   

α. 1450 kJ/mol      β. 650 kJ/mol       γ. 4562 kJ/mol    δ.250 kJ/mol 

12.Για το μέγεθος (ακτίνες) των ακόλουθων ατόμων και ιόντων

 ισχύει: 

α.  ₈Ο^2‐>₁₀Νe>₁₃Al³⁺         β.  ₁₃Al³⁺ >₁₂Mg²⁺>₁₁Na⁺   

γ.  ₁₀Νe>₉F^‐>₈Ο^2‐              δ.  ₈Ο^2‐<₁₀Νe<₁₃Al³⁺     

13. Η ηλεκτρονιακή δομή στοιχείου που βρίσκεται στην 5η περίοδο και στην 15η ομάδα είναι:
α. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 5p³
β. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰5s²  5p⁵
γ. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p³
δ. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁵

14.Ποια ηλεκτρονιακή δομή είναι σωστή για το ιόν ₂₆Fe³⁺;
α. [Ar]4s¹3d⁵
β. [Ar]4s²3d³
γ. [Ar]4s¹3d⁴
δ. [Ar]3d⁵

15.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία έχει την μεγαλύτερη 2η ενέργεια ιοντισμού;

α. ₂He                    β. ₃Li                  γ. ₉F                   δ. ₅₃I 

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας 

Τζικόπουλος-Βαρδούλη

Τοπάλη 79 Βόλος

Άσκηση Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου

Σώμα μάζας m βρίσκεται ακίνητο πάνω σε λείο τραπέζι ύψους H.Το σώμα λόγω έκρηξης διασπάται σε δύο κομμάτια μαζών m₁= 2m₂ τα οποία αποκτούν ταχύτητες αντίστοιχα υ₁,υ₂.Το μήκος του τραπεζιού είναι L.Να βρεθούν:

Α.Σε ποια θέση του τραπεζιού πρέπει να βρίσκεται αρχικά το σώμα μάζας m ώστε τα δυο κομμάτια να εγκαταλείψουν ταυτόχρονα το τραπέζι.

Β.Η ποσότητα της ενέργειας που απελευθερώθηκε κατά την έκρηξη αν το 80% αυτής μετατράπηκε σε κινητική ενέργεια των κομματιών.
Γ.Η μεταβολή της ορμής του κάθε κομματιού.
Δ.Η οριζόντια απόσταση τους όταν φτάσουν στο έδαφος
Ε. Η μεταβολή της ορμής του σώματος m₂ κατά την κίνησή του από το χείλος του τραπεζιού μέχρι το έδαφος.
Αντιστάσεις αμελητέες. Αριθμητική εφαρμογή L=6m,H=0,2m g=10m/s² ,m=3kgr.

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας
Τζικόπουλος-Βαρδούλη
Τοπάλη 79 Βόλος

25 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ

1.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία είναι μονατομικό:

α. χλώριο Cl   β. άζωτο Ν   γ. ήλιο Ηe   δ. οξυγόνο Ο

2.Ποιο από τα επόμενα στοιχεία είναι διατομικό;

α)νάτριο(Να)               β)κάλιο(Κ)         

γ)άζωτο(Ν)                  δ)νέον (Νe)

3.Ποιος από τους επόμενους τύπους παριστάνει το μόριο χημικής ένωσης;

α. HCl          β.S^2-            γ.P₄                δ.Fe

4.Ένα σωματίδιο έχει 13 πρωτόνια,14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια

Το σωματίδιο αυτό είναι     :

α. άτομο            β. κατιόν             γ. ανιόν

5.Το κατιόν ₂₄⁵²Cr³⁺ περιέχει:

α. 24 p, 24n ,24 e                    β. 21 p, 31n ,21 e

γ. 24 p, 28n ,24 e                    δ. 24 p, 28n ,21 e

6. Ο αριθμός οξείδωσης του Cr στο Cr₂O₇^2- είναι:
α. 12                β.3             γ. 7                 δ. 6

7. Από τις ακόλουθες χημικές ενώσεις είναι οπωσδήποτε στερεή η:
α. Η₂S                                 β. ZnO
γ. Ν₂                                    δ. SO₃

8.Το στοιχείο ₁₂Σ έχει ίδιες ιδιότητες με το:
α. ₈X            β. ₂Ψ           γ.₁₇Ζ              δ. ₂₀Ω

9. Πολωμένο ομοιοπολικό δεσμό με οξυγόνο (₈Ο) σχηματίζει το στοιχείο:
α. ₁₆Χ            β. ₈Ψ          γ. ₂₀Ζ            δ. ₁₀Ω

10. Η αντίδραση του ασβεστίου με το νερό στις συνήθεις συνθήκες περιγράφεται από τη χημική εξίσωση:
α. Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂
β. Ca+H₂O→CaOH+1/2H₂
γ. Ca+H₂O→CaO +H₂
δ. Ca+2H₂O→CaO₂+ 2H₂

11. Από τις ακόλουθες χημικές εξισώσεις αναπαριστά οξειδοαναγωγική αντίδραση η:
α. CaCO₃→CaO +CO₂
β. KClO₃ →KCl +3/2O₂
γ. Ca(OH)₂+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+2H₂O
δ. 2NH₃+H₂S→(NH₄)₂S

12.Το τρίτο αλκάλιο έχει ατομικό αριθμό:
α. 19            β.11           γ. 21             δ. 17

13. Από τα επόμενα στοιχεία (Σ) σχηματίζει με το υδρογόνο (₁Η) ιοντική ένωση με χημικό τύπο ΣΗ₂ το:
α. ₈O           β. ₂₀Ca         γ. ₁₁Na         δ.  ₁₆Δ

14.Το ιόν ²⁷₁₃Al³⁺ περιέχει:
α. 13 πρωτόνια, 24 νετρόνια και 13 ηλεκτρόνια
β. 13 πρωτόνια, 27 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια
γ. 13 πρωτόνια, 14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια
δ. 13 πρωτόνια, 14 νετρόνια και 16 ηλεκτρόνια

15.Το στοιχείο Α ανήκει στη 2η ομάδα και τη 3η περίοδο. Το στοιχείο Β ανήκει στην 16η ομάδα και την 3η περίοδο. Ο χημικός τύπος της ένωσης μεταξύ των Α και Β είναι:
α. AB            β. AB₂           γ.AB₂        δ. AB₃

16.Το θείο ₁₆S βρίσκεται σε διαφορετικές αλλοτροπικές μορφές και απαντά ως οκτοατομικό μόριο S₈ στο οποίο ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι:
α. 8               β.2               γ. 0           δ. 16

17.Ορισμένη ποσότητα ανθρακικού αμμωνίου χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το 1ο μέρος αντιδρά με υδροχλώριο και εκλύεται αέριο Α. Το 2ο μέρος αντιδρά με υδροξείδιο του καλίου και εκλύεται αέριο Β. Τα Α και Β είναι αντίστοιχα:
α. υδρογόνο - αμμωνία
β. διοξείδιο του άνθρακα - αμμωνία
γ. υδρογόνο – διοξείδιο του άνθρακα
δ. διοξείδιο του άνθρακα – υδρογόνο

18. Το ζευγάρι ουσιών οι οποίες είναι δυνατόν να είναι ταυτόχρονα διαλυμένες σε ένα διάλυμα είναι:
α.ΝαΟΗ, ΝΗ₄Cl
β.NH₃, NH₄Cl
γ. HCl, Al(OH)₃
δ.H₃PO₄, CaCO₃

19. Από τα μέταλλα: K, Ca, Fe, Ag αντιδρούν με H₂O και παράγουν βάσεις τα:
α. K, Ca, Fe
β. K, Ca
γ. K
δ. όλα

20.Το στοιχείο Χ βρίσκεται στην 4η περίοδο και την 1η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα και έχει ένα νετρόνιο περισσότερο από τα πρωτόνιά του.
i) Ο ατομικός αριθμός του Χ είναι:
α. 11            β. 19            γ. 39            δ. 23

ii) O μαζικός αριθμός του Χ είναι:
α. 23            β. 38             γ. 39           δ. 41

iii) Το Χ είναι:
α. αλογόνο               β. διατομικό αμέταλλο
γ. ευγενές αέριο        δ. αλκάλιο

iv) Ο αριθμός οξείδωσης του Χ στις χημικές ενώσεις που σχηματίζει είναι:
α. +1             β. +2           γ. -1              δ. +/- 1

v) Ο δεσμός που σχηματίζει το Χ με το ₁₇Cl είναι:
α. πολωμένος ομοιοπολικός
β.μη πολικός ομοιοπολικός
γ. ιοντικός
δ. ημιπολικός

vi) Οι ηλεκτρονικοί τύποι των ενώσεων του Χ με χλώριο και οξυγόνο αντίστοιχα είναι:
α. ΧCl₂, XO
β. XCl₃, X₂O₃
γ. XCl, X₂O
δ. ΧCl, XO

21. Η χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ του ₁₉Κ και του ₁₆S ονομάζεται: α. θειικό κάλιο                          β.θειούχο κάλιο
γ.θειώδες κάλιο                     δ.καλιούχο θείο

22. Η αντίδραση Zn + αραιό H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ πραγματοποιείται ,διότι:
α. Είναι αντίδραση εξουδετέρωσης
β. Εκλύεται αέριο υδρογόνο
γ. Χρησιμοποιούμε θειικό οξύ
δ. Ο ψευδάργυρος είναι δραστικότερος του υδρογόνου

23. Η στιβάδα με n=3 (Μ), όταν είναι εξωτερική στιβάδα μπορεί να έχει το πολύ μέχρι:
α. 2 ηλεκτρόνια                    β. 8 ηλεκτρόνια
γ. 18 ηλεκτρόνια                   δ. 32 ηλεκτρόνια

24. Τα χημικά στοιχεία ₇Α, ₁₂Δ και ₁₉Θ ανήκουν αντίστοιχα στις ομάδες του Περιοδικού Πίνακα:
α. 2^η , 3^η  , 4^η                            β. 15^η  ,2^η  ,1^η
γ.  5^η  , 2^η  ,9^η                           δ. 17^η  ,12^η  , 9^η

25. Ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Ε στην ένωση με χημικό τύπο MgEO₄ είναι:
α. +2         β. +4          γ. +6          δ. +8

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας

Τζικόπουλος-Βαρδούλη

Τοπάλη 79

Βόλος