ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

                 Πηλίκο της αντίδρασης Q_c

1.Έχει τον ίδιο τύπο με την Κc αλλά στην Κc βάζουμε τις συγκεντρώσεις της χημικής ισορροπίας,
ενώ στο Qc βάζουμε τυχαίες συγκεντρώσεις.

2.Πότε χρησιμοποιούμε το Qc;

A.Όταν εισάγουμε όλες τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση και θα μας ρωτούν:
i) αν το σύστημα βρίσκεται σε ΧΙ
ii)αν όχι,προς τα πού θα εκδηλωθεί η αντίδραση

3.To συγκρίνω με την Κc.

Ø Aν Q_c <K_c τότε η αντίδραση θα εκδηλωθεί προς τα δεξιά
(Οι ουσίες στο δεξιό μέλος θα είναι προϊόντα,  υ₁>υ₂ )

Ø Αν Q_c >K_c τότε η αντίδραση θα εκδηλωθεί προς τα αριστερά
(Οι ουσίες στο αριστερό μέλος θα είναι προϊόντα, υ₂>υ₁)

Ø Αν Q_c= K_c το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία.
Δεν θα εκδηλωθεί αντίδραση, οι ποσότητες παραμένουν σταθερές και υ₁=υ₂

Παράδειγμα 1
Σε δοχείο όγκου 10 L, εισάγουμε 0,6 mol N₂ , 0,4 mol H₂ και 0,4 mol NH₃ σε θερμοκρασία 375 °C.
Av η Kc της αντίδρασης: N_2(g)+3H_2(g) ⇋  2NH_3(g) στους 375^oC είναι ίση με 1,2.
Nα διερευνήσετε αν το σύστημα είναι σε ισορροπία και αν όχι, προς ποια κατεύθυνση οδεύει η αντίδραση.

Qc> Kc άρα το σύστημα δεν βρίσκεται σε ισορροπία, η αντίδραση θα εκδηλωθεί προς τα αριστερά

Προσοχή!!!
στο διάγραμμα των ταχυτήτων

B.Όταν έχουμε μια ΧΙ, και κάνουμε μια μεταβολή που δεν  καλύπτεται από την αρχή Le Chatelier ,τότε πάλι χρησιμοποιώ Qc

Π.χ.Αν προσθέτω (ή αφαιρώ) ταυτόχρονα και από τα δύο μέλη
ή αν μεταβάλλω ταυτόχρονα 2 παράγοντες της ΧΙ και δεν μας καλύπτει η αρχή Le Chatelier

Κατά παρόμοιο τρόπο
To συγκρίνω με την Κc.

Ø Aν Q_c <K_c τότε η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
(Οι ουσίες στο δεξιό μέλος θα είναι προϊόντα , υ₁>υ₂ )

Ø Αν Q_c >K_c τότε η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά
(Οι ουσίες στο αριστερό μέλος θα είναι προϊόντα, υ₂>υ₁)

Ø Αν Q_c= K_c τότε η ισορροπία ΔΕΝ θα μετατοπιστεί το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία.
Οι ποσότητες παραμένουν σταθερές και υ₁=υ₂

Παράδειγμα 2(EΞΕΤ.)
Σε δοχείο σταθερού όγκου περιέχονται α mol PCl₅, β mol PCl₃ και γ mol Cl₂ σε κατάσταση χημικής ισορροπίας (ΧΙ₁), η οποία περιγράφεται από την εξίσωση:

                      PCl_5(g) ⇋  PCl_3(g) + Cl_2(g)

Στο δοχείο εισάγονται επιπλέον α mol PCl₅, β mol PCl₃ και γ mol Cl₂ υπό σταθερή θερμοκρασία και υπό σταθερό όγκο.Μετά την εισαγωγή αυτή, να εξηγήσετε γιατί το μίγμα που προκύπτει δεν βρίσκεται πια σε κατάσταση χημικής ισορροπίας. Να προσδιορίσετε την κατεύθυνση προς την οποία θα εκδηλωθεί αντίδραση.

Στην  ΧΙ₁ η σταθερά 

Προσθέτουμε σε στα δύο μέλη άρα δεν μας καλύπτει η αρχή Le Chatelier.
Υπολογίζουμε το Qc.

Άρα η ΧΙ θα μετατοπιστεί αριστερά

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας
Τοπάλη 79
Βόλος

Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στο εναλλασσόμενο ρεύμα

1.   Οι ρευματοδότες της ηλεκτρικής εγκατάστασης του σπιτιού μας λέμε ότι δίνουν 220V. Η τιμή αυτή αναφέρεται:
α) στο πλάτος της τάσης
β) στο πλάτος της έντασης του ρεύματος
γ) στην ενεργό τιμή της τάσης
δ) στην ενεργό ένταση του ρεύματος.

2.   Η σχέση που δίνει την τιμή της έντασης του εναλλασσόμενου ρεύματος με το χρόνο είναι 

Η ενεργός ένταση του ρεύματος είναι: 
α) 10 Α
β) 20 Α
γ) 5 Α 
δ)  5√2 Α.

3.   Η τιμή μιας εναλλασσόμενης τάσης δίνεται από την εξίσωση υ =220√2ημ100πt (SI). H ενεργός τάση είναι:   
α) 220 V      
β) 110 V     
γ) 220√2 V     
δ) 110√2 V
 

4.   Αγώγιμο ορθογώνιο πλαίσιο στρέφεται με σταθερή γωνιακή ταχύτητα γύρω από άξονα που διέρχεται από τα μέσα δύο απέναντι πλευρών του και είναι κάθετος στις δυναμικές γραμμές του ομογενούς μαγνητικού πεδίου.Στα άκρα του πλαισίου εμφανίζεται ΗΕΔ από επαγωγή που είναι:
α) σταθερή 
β) ανάλογη του χρόνου
γ)αρμονική συνάρτηση του χρόνου
δ) ανάλογη του παράγοντα ω.t

5.   Αγωγός διαρρέεται από εναλλασσόμενο ρεύμα της μορφής 
 I = 20 ημ100πt (SI). Η στιγμιαία ισχύς μηδενίζεται σε 1sec: 
α) 100 φορές 
β) 50 φορές 
γ)200 φορές
δ)400 φορές  

Φροντιστήριο Φυσικής Χημείας
Τοπάλη 79 Βόλος

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΣΤΗΝ ΩΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ

1.Διάλυμα NaCl 5,85 % w/v παρουσιάζει ωσμωτική πίεση περίπου ίση με αυτή διαλύματος (M_rNaCl=58,5):
α. Γλυκόζης 5,85 % w/v
β. Γλυκόζης 0,5 Μ
γ. Γλυκόζης 1,0 Μ
δ. Γλυκόζης 2,0 Μ

2.Αναμειγνύουμε διάλυμα γλυκόζης με ωσμωτική πίεση Π₁=3atm με διάλυμα γλυκόζης με ωσμωτική πίεση Π₂=6atm στην ίδια θερμοκρασία.Το διάλυμα που θα προκύψει είναι δυνατόν να έχει ωσμωτική πίεση ίση με :

α.8 atm         β.4,5atm            γ.2atm            δ.10atm

3.Τα παρακάτω  υδατικά  διαλύματα 
Δ₁: Ca(NO₃)₂  0,1 M,            Δ₂: C₆H₁₂O₆  0,1 M,
Δ₃: C₁₂H₂₂O₁₁ 0,2 M,          Δ₄: KCl 0,1 M,

βρίσκονται  σε  επαφή  με  καθαρό  νερό  μέσω  ημιπερατής  μεμβράνης.
Σε ποιο πρέπει  να  ασκηθεί  μεγαλύτερη  εξωτερική  πίεση, ώστε να εμποδίσουμε το φαινόμενο της ώσμωσης;
α. Δ₄     β. Δ₃       γ. Δ₁         δ. Δ₂

4.Αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα γλυκόζης που έχει ωσμωτική πίεση Π₁ με τετραπλάσιο όγκο νερού. Αν η θερμοκρασία είναι σταθερή,τότε το διάλυμα που προκύπτει έχει ωσμωτική πίεση Π₂:

α. Π₂=Π₁/4        β. Π₂=Π₁/5       γ. Π₂=4Π₁        δ. Π₂=5Π₁

5.Δύο διαλύματα γλυκόζης (Mr = 180) α% w/v  και υδατικό διάλυμα ζάχαρης (Mr =342) α% w/v διαχωρίζονται μέσω ημιπερατής μεμβράνης .Τα διαλύματα βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία. Οι δύο ουσίες είναι μοριακές.
Σε ποιο σκέλος του παραπάνω σωλήνα θα ανεβεί η στάθμη;

α. θα ανέβει η στάθμη στο αριστερό σκέλος του σωλήνα,

β. θα ανέβει η στάθμη στο δεξιό σκέλος του σωλήνα,

γ. δεν θα παρατηρηθεί καμία μεταβολή στις στάθμες.

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας
Τοπάλη 79
Βόλος