Download:εδώ
Απαντήσεις
ΘΕΜΑ Α
Α1.γ Α2.α Α3.α Α4.β Α5.β
ΘΕΜΑ Β
Β1. Στις αντιδράσεις οξέος - βάσης η ισορροπία μετατοπίζεται προς το ασθενέστερο οξύ και την ασθενέστερη βάση.
Η ισορροπία (1) HF+ CH3COO- ⇋ CH3COOH + F – είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά άρα CH3COOH ασθενέστερο του HF
H ισορροπία (2) HCN + CH3COO- ⇋ CH3COOH + CN- είναι μετατοπισμένη προς τα αριστερά άρα HCN ασθενέστερο του CH3COOH
Άρα κατά αύξουσα ισχύ: HCN < CH3COOH < HF
Β2. α.Γνωρίζουμε ότι σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier οι εξώθερμες αντιδράσεις έχουν μεγαλύτερη απόδοση σε χαμηλές θερμοκρασίες, ενώ οι ενδόθερμες σε υψηλότερες θερμοκρασίες.Η αντίδραση S + O2 ⇋ SO2 ΔΗ=-297kj είναι εξώθερμη άρα θα έχει μεγαλύτερη απόδοση στην θ1 θερμοκρασία
β.Η κατάλυση που μας δίνεται είναι ετερογενής αφού ο καταλύτης και το καταλυόμενο σύστημα (αντιδρώντα) βρίσκονται σε διαφορετική φάση
γ.Ο καταλύτης επιταχύνει και τις δύο αντίθετες αντιδράσεις με τον ίδιο ρυθμό, με αποτέλεσμα να μειώνει το χρόνο που χρειάζεται για την αποκατάσταση της ισορροπίας
Ο καταλύτης δεν επηρεάζει τη θέση της χημικής ισορροπίας αφού επιταχύνει τις δύο αντίθετες αντιδράσεις το ίδιο
Β3.α.Η δομή των στοιχείων 1Η 3Li 6C είναι:
1Η 1s1
3Li 1s22s1
6C 1s22s22p2
Tα μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλές τιμές ενέργειας ιοντισμού με αποτέλεσμα εύκολα να αποβάλλουν ηλεκτρόνια και να μετατρέπονται σε ηλεκτροθετικά ιόντα. Tα μέταλλα χαρακτηρίζονται ως ηλεκτροθετικά στοιχεία.Άρα το λιγότερο ηλεκτραρνητικό είναι το Li που είναι μέταλλο
β.Το Li έχει 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα,το οποίο και αποβάλλει,οπότε έχει αρ. οξ. +1.Άρα στην ένωση LiH το Η έχει αρ.οξ -1
(ή από τους πρακτκούς κανόνες εύρεσης του αρ.οξ. το Η στις ενώσεις του με τα μέταλλα έχει αρ.οξ. -1)
γ. Στο υδρογόνο και τα υδρογονοειδή ιόντα οι ενεργειακές στάθμες των υποστιβάδων, που ανήκουν στην ίδια στιβάδα, ταυτίζονται.
Το Li2+ έχει δομή 1s1 άρα έχει ίδια δομή με το άτομο του Η, άρα η ενέργεια του 2s τροχιακού ισούται με την ενέργεια του 2p.
Β4.Το K2SO4 παθαίνει διάσταση: K2SO4 → 2Κ+ + SO42-
Tο ιόν SO42- προέρχεται από ασθενές οξύ,οπότε αντιδρά με το νερό:
SO42- + Η2Ο ⇋ ΗSO4- + OH- pH>7
Ομοίως το (ΝΗ4)2SO4 παθαίνει διάσταση
(ΝΗ4)2SO4 → 2ΝΗ4+ + SO42-
Εδώ και τα δύο ιόντα αντιδρούν με τα νερό:
SO42- + Η2Ο ⇋ ΗSO4- + OH- ΝΗ4+ + Η2Ο ⇋ ΝΗ3 + Η3Ο+
Οπότε συγκρίνουμε την Κb (SO42-) με την Κα (ΝΗ4+)για να δούμε ποια ισορροπία είναι περισσότερο μετατοπισμένη δεξιά
Κb(SO42-)=Kw/ Ka2= 10-12 Ka(NH4+)=Kw/KbNH3= 10-9
H Ka(NH4+) > Κb(SO42-) άρα [Η3Ο+] >[OH-] άρα pH<7
ΘΕΜΑ Γ
Γ1.
A. CH3COCOOH B. CH3COCOONa
Γ.CH3-CH(ONa)-CH2ONa Δ. CH3-CH(OCH3)-CH2OCH3
E.CH3-CHCl-CH2Cl Z.CH3C≡CH
Π.CH3COCH3 Θ.(CH3)3C-OMgCl
Ξ.(CH3)3C-OH K.(CH3)2C(OH)CN (υδροξυ-
νιτρίλιο)
N.(CH3)2C(OH)CH2NH2 Λ.(CH3)2C(OH)CΟΟΗ
Μ.(CH3)2C(OH)CΟΟΚ
Γ2.α)Έστω α mol CH3CH2OH και β mol CvH2v+1OH (Φ)
mμειγματος= 46α +(14ν+18).β=12(1)
Με Να αντιδρούν και οι δύο και εκλύουν Η2
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + ½ H2
1mol εκλύει ½ mol H2
α mol α/2
CvH2v+1OH + Na → CvH2v+1ONa + ½ H2
1mol εκλύει ½ mol H2
β mol β/2
Για το Η2 ισχύει:nH2=2,24/22,4=0,1mol άρα α/2 + β/2=0,1 → α+β=0,2(2)
Με το K2Cr2O7 αντιδρά μόνο η CH3CH2OH ,αφού η Φ είναι 3ταγής
3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4→ 3CH3COOH +2Cr2(SO4)3+
2K2SO4+ 11H2O
Tα 3mol CH3CH2OH δίνουν 3mol CH3COOH
τα α mol α mol
Για το CH3COOH ισχύει: nCH3COOH=6/60=0,1 άρα α=0,1mol
Aπό την (2) προκύπτει β=0,1 και από (1) ν=4 κι αφού η Φ είναι 3ταγής είναι η μεθυλο-2-προπανόλη (CH3)3 C-OH
β)Το ζεύγος V
CH3COCH2CH3 + CH3MgCl → (CH3)2 C(OMgCl)CH2CH3
(CH3)2 C(OMgCl)CH2CH3 + H2O → (CH3)2 C(OH)CH2CH3 + Mg(OH)Cl
ΘΕΜΑ Δ
Δ1. Κc=[CO2]/[CO]
Δ2. FeO + CO ⇋ Fe + CO2
n1 n - -
x x x x
n1-x n-x x x
x=10n/11
10n/11
Kc= [CO2]/[CO]= --------- =10
n/11
Δ3.CH3COOH + H2O ⇋ CH3COO- + H3O+
(0,1-x)M xM xM
pKa=5→ Ka=10-5=x2/0,1 → x2=10-6 → x=10-3 →pH=3
Δ4.α.β. 2CH3COOH + Fe → (CH3COO)2Fe + H2
αρχ. 0,02 0,005
αντ./παρ. 0,01 0,005 0,005 0,005
0,01 - 0,005 0,005
VH2=0,005.22,4=0,112Lt
γ.Cοξέος=0,01/0,2=0,05Μ Cαλ=0,005/0,2=0,025Μ
CH3COOH + H2O ⇋ CH3COO- + H3O+
Coξ-ω ω ω
(CH3COO)2Fe → 2CH3COO- + Fe2+
Cαλ 2Cαλ Cαλ
Κα= 2Cαλ.ω/Cοξ → 10-5=0,05.ω/0,05 → ω=10-5 → pH=5
δ.Το HCl αντιδρά με τον (CH3COO)2Fe
2HCl + (CH3COO)2Fe → CH3COOH + FeCl2
2mol 1mol
x 0,005
x=0,01mol CHCl=n/V → V=n/c = 0,01/0,5=0,02Lt
Δ5.α) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
β) i)VNO=1,68Lt άρα nNO= 0,075
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol αντιδρά με 4mol και δίνει 1mol NO
y1=0,075 x1=0,3 0,075mol
VNO2=6,72Lt άρα nNO2= 0,3mol
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
1mol αντιδρά με 6mol και δίνει 3mol NO2
y2=0,1 x2=0,6 0,3mol
Άρα nολικοFe= y1+y2=0,075 + 0.1=0.175mol
m=n.Mr= 0,175 .56 = 9,8gr Fe αντέδρασαν
Στα 10gr ακάθαρτου Fe έχουμε 9,8gr καθαρού
Στα 100gr x=98%
ii)Για το ΗΝΟ3 που περίσσεψε ισχύει:
pH=1 άρα [Η3Ο+]=0,1Μ και c=0,1M
Vδιαλ.=1Lt άρα nHNO3=0,1mol περίσσεψαν
nαρχ – nαντεδρ. = nτελικά
nαρχ – 0,9=0,1 → nαρχ= 1mol c=n/V = 1/1=1M
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου