Ονοματολογία Ανόργανων Ενώσεων

Φύλλο Εργασίας στην ονοματολογία Α λυκείου

                              

Α-1 Να ονομαστούν οι παρακάτω ενώσεις:

Χημική Ένωση	Ονομασία	Κατηγορία Χημικής          Ένωσης
Ανθρακικό νάτριο
Υδροξείδιο του ψευδαργύρου
Χλωριούχο ασβέστιο
Διχρωμικό νάτριο
Φθοριούχος ψευδάργυρος
Νιτρώδες κάλιο
Υδροξείδιο του μαγνησίου
Νιτρικό οξύ
Οξείδιο του καλίου
Χλωριούχος χαλκός Ι
Φωσφορώδες κάλιο
Χλωριώδες οξύ
Φωσφορικό οξύ
Υποχλωριώδες Ασβέστιο
Βρωμιούχος Άργυρος
Υπερμαγγανικό οξύ
Υδροξείδιο του χαλκού ΙΙ
Βρωμιώδες αργίλιο
Υδροχλώριο
Ιωδικό νάτριο
Υδροξείδιο του νατρίου
Νιτρώδες οξύ
Κυανιύχος μόλυβδος ΙΙ
Οξείδιο του αργύρου
Υδροχλωρικό οξύ
Θειούχος σίδηρος ΙΙ
Όξινος θειικός άργυρος
Υδρόθειο
Υδροκυάνιο
Υδροξείδιο του καλίου
Θειικό οξύ
Οξείδιο του αργύρου
Βρωμιούχο αργίλιο
Κυανιούχο αμμώνιο
Χρωμικό μαγνήσιο
Φθοριούχο ασβέστιο
Φωσφορικό νάτριο
Δισόξινο φωσφορικό ασβέστιο

Να ονομάσετε τις παρακάτω ενώσεις:

1.H2SO4	2.Mg(NO2)2
3.NaNO3	4.Cu(OH)2
5.Ca(HSO3)2	6.Fe2O3
7.HClO3	8.Ag2SO3
9.H2CO3	10.Zn3(PO4)2
11.NaOH	12.BaS
13.HF	14.KHSO3
15.Mg(OH)2	16.CO2
17.H2CO3	18.CO
19.Ag2O	20.H2S
21.Fe(NO3)3	22.Al(OH)3
23.NaClO3	24.SO3
25.ΗΒrO2	26.Pb3(PO3)2
27.K2Cr2O7	28.NaNO2

29.N2O5

30.NH3

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας

Τοπάλη 79 Βόλος

Max Planck

Σαν σήμερα στις 14 Δεκεμβρίου του 1900 ο Max Planck ανακοίνωσε την ΚβαντικήΘεωρία.
Έλαβε το βραβείο Nobel Φυσικής το έτος 1918 ως αναγνώριση για τη συμβολή του στην εξέλιξη της φυσικής με την ανακάλυψη των κβάντων ενέργειας.Η προσφορά του Planck στην επιστήμη δεν οφείλεται όμως μόνο στην κβαντική θεωρία, αλλά και στο γεγονός ότι βοήθησε και προώθησε το νεώτερό του A.Einstein 

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας
Τζικόπουλος-Βαρδούλη
Τοπάλη 79-Βόλος

Ιοντική Ισορροπία:

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΜΕΧΡΙ ΤΑ ΑΛΑΤΑ

Θέμα Α

Να κυκλώσετε την σωστή απάντηση στις παρακάτω ερωτήσεις:

Α1.Ποιο από τα παρακάτω μεγέθη αυξάνεται κατά την αραίωση διαλύματος ΝΗ₃

i)c                   ii)[OH^-]                   iii)K_a                       iv)[H₃O⁺]

A2.Σε ποιο από τα παρακάτω διαλύματα με αραίωση το pH παραμένει αμετάβλητο;

i)NaF             ii)KClO₄                  iii)NH₄Cl               iv)HCOONa

A3.Ποιο από τα παρακάτω ιόντα είναι ισχυρότερη βάση κατά Bronsted-Lowry;

i)Br^-               ii)HSO₄^-                  iii)ClO₄^-                  iv)F^-

Α4.Ποιο από τα επόμενα σωματίδια έχει μεγαλύτερη συγκέντρωση σε διάλυμα Η₂SO₄ 0,1M;

i)[H₃O⁺]        ii)[SO₄^2-]                iii)[HSO₄^-]              iv)H₂SO₄

A5.Ποιο από τα επόμενα διαλύματα ίσης συγκέντρωσης έχει μικρότερο pH;

i)ΗCl             ii)HF                        iii)H₂SO₄                iv)NH₄Br

Θέμα Β

Β1.Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ)

i)H ισορροπία ΝΟ₃^- + ΗF ↔ HNO₃ + F^- είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά

ii)Διάλυμα ΝαΟΗ 10^-7 Μ έχει pH=7

iii)Διάλυμα ΚF 0,1M θα έχει pH>7 στους 25ᵒC

iv)Διάλυμα άλατος ΝΗ₄Β έχει pH=8 στους 25ᵒC.Άρα η σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΒ είναι μικρότερη από την σταθερά ιοντισμού της ΝΗ₃

v)Διάλυμα HF 0,1M έχει pH>1

Να αιτιολογήσετε όλες τις απαντήσεις σας

Β2.Διαθέτουμε διαλύματα ίδιας συγκέντρωσης και ίδιου όγκου:

Δ1:ΝαΟΗ   Δ₂:ΝΗ₃  και Δ₃:Ca(OH)₂

i)Να συγκρίνετε τα pH των τριών διαλυμάτων

ii)Να συγκρίνετε τα mol HCl που απαιτούνται για την πλήρη εξουδετέρωση του καθενός

Β3.Διαθέτουμε διαλύματα δύο ασθενών οξέων:

Δ1:ΗΑ cM pH₁=3  και Δ₂:ΗΒ cM pH₂=4

i)Nα συγκρίνετε την ισχύ των δύο οξέων

ii)Τα δύο διαλύματα εξουδετερώνονται πλήρως με ΝαΟΗ.
Nα συγκρίνετε το pH των διαλυμάτων των δύο αλάτων ΝαΑ και ΝαΒ 

Θέμα Γ

Διαθέτουμε τα διαλύματα:

Υ1:ΗΑ  με pH=1       Υ2:ΝαΟΗ 0,1Μ    Υ3:ΝαΒ 0,1Μ και pH=9 

i)200ml του Υ1 αραιώνονται οπότε προκύπτει διάλυμα Υ4 όγκου 2Lt και το οποίο έχει pH=2.

Να εξηγήσετε αν το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό ή ασθενές

ii)Αναμειγνύουμε ίσους όγκους από το Υ2 με διάλυμα Ba(OH)₂ 0,05M.Nα υπολογίσετε το pH του διαλύματος που προκύπτει.

iii)Nα αιτιολογήσετε γιατί το οξύ ΗΒ είναι ασθενές και να υπολογίσετε την σταθερά ιοντισμού του.   

Δίνεται θ=25ᵒC και Κ_w=10^-14

Θέμα Δ

Διαθέτουμε τα διαλύματα:

Δ1:NH₄Cl 0,1M    Δ2:ΝΗ₃ με pH=11  Δ3:CH₃NH₃Cl 0,1M

i)Πόσα mol NH₄Cl πρέπει να προσθέσουμε σε 100ml του Δ1,ώστε να μεταβληθεί το pH του Δ₁ κατά ½ μονάδα;

ii)Με πόσα ml Η₂Ο πρέπει να αραιώσουμε 200ml του Δ2 ώστε να μεταβληθεί ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ₃ κατά 10 φορές;

iii)Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμείξουμε διάλυμα CH₃NH₃Cl 

10^-2M με το Δ3, ώστε να προκύψει διάλυμα στο οποίο να ισχύει η σχέση

[Η₃Ο⁺]=400[ΟΗ^-];

Δίνεται ότι: θ=25ᵒC K_w=10^-14 και οι σταθερές ιοντισμού είναι:
Κ_b(NH₃) =10^-5  K_b(CH₃NH₂)=10^-4

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας

Τζικόπουλος-Βαρδούλη

Τοπάλη 79 Βόλος

Henry Moseley.

Σαν σήμερα στις 23 Νοεμβρίου 1887 γεννήθηκε ο Άγγλος φυσικός Henry Moseley.

Ο Μοseley μελέτησε τις χαρακτηριστικές ακτίνες Χ που εκπέμπουν τα άτομα (φάσματα ακτίνων Χ).Η σημασία της εργασίας του ήταν τεράστια, αφού πλέον η ταξινόμηση των στοιχείων στον Περιοδικό πίνακα θα γίνονταν κατά αυξανόμενο ατομικό αριθμό.(Νόμος περιοδικότητας του Moseley: η χημική συμπεριφορά των χημικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού).

Ο Μοseley  συμμετείχε στη μάχη της Καλλίπολης στην Τουρκία όπου και σκοτώθηκε στις 10 Αγούστου του 1915 σε ηλικία 27 ετών.Αν δεν είχε σκοτωθεί πιθανότατα να του είχε απονεμηθεί το Nobel Φυσικής το 1916.

Φροντιστήριο Φυσικής-Χημείας

Τζικόπουλος-Βαρδούλη

Τοπάλη 79-Βόλος